Depressão do ponto de congelamento | P3021101

Princípio

O ponto de congelamento de uma solução é menor do que o do solvente puro. A depressão do ponto de congelamento pode ser determinada experimentalmente usando um aparelho adequado (crioscopia). Se as constantes de crioscopia do solvente forem conhecidas, a massa molecular da substância dissolvida pode ser determinada.

Descrição

Benefícios

Todas as variáveis medidas relevantes em um piscar de olhos
Experimentação facilitada pela operação intuitiva
Com guia de experimento detalhado

Tarefas

Determine o tamanho da depressão do ponto de congelamento após dissolver um eletrólito forte (NaCl) em água.
Determine o número de íons nos quais o eletrólito se dissocia.
Determine a massa molar de um não eletrólito (hidroquinona) a partir do valor da depressão do ponto de congelamento.

Objetivos de aprendizagem

Lei de Raoult
Constante crioscópica
Potencial químico
Equação de Gibbs-Helmholtz
Razão de concentração
Grau de dissociação
Fator Van’t Hoff

Acessórios necessários

Balança de precisão 620g/0,001g

Excelência no fornecimento de laboratórios de ciências e engenharia

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